Chemie

[FeuerHoden]

Hi Leute

1.) Bei einer Reaktion enstehen 3,05g Wasserstoff(H), laut Lösung sind das 1,53 Mol.

1,53 Mol = die Anzahl der Moleküle(?)

Da bin ich mir nicht 100%ig sicher, müsste aber stimmen.

2.) Bei einer anderen Reaktionsgleichung hab ich 25 O2 Moleküle, wie rechne ich das Volumen dieser Sauerstoffmenge aus?

Dafür fehlt mir die Formel und im Buch finde ich auch nichts darüber.



MfG FeuerHoden

[Liquaron]

Original geschrieben von FeuerHoden


2.) Bei einer anderen Reaktionsgleichung hab ich 25 O2 Moleküle, wie rechne ich das Volumen dieser Sauerstoffmenge aus?

Dafür fehlt mir die Formel und im Buch finde ich auch nichts darüber.



MfG FeuerHoden

C= N : V

N= V x C

C= Mol : Volumen

C= Konzentration

N= Teilchenmenge [mol]

V= Volumen [L]



Ich hoffe ich konnste dir was helfen.

[SaTaN]

hm hier gehts um Gase... da sind Konzentrationen eher ungeschickt ;-)

alsoooo...

bei Temperatur T=25°C=298K und Druck p=1bar=100000Pa entspricht das Molvolumen eines idealen Gases (hier nehmen wir mal an, das genannte Sauerstoffgas O2 bei den genannten Bedingungen verhalte sich ideal) mit R der universellen Gaskonstante R=8,31441 J/(K*mol)

V(molar)=R*T/p=(8,31441 J/(K*mol)*298K)/100000Pa=0,0248m^3/mol=24,8L/mol

Jetzt noch schauen, wieviel mol n=25 Moleküle sind (mit N der Avogadro-Konstante 6,02205*10^23 mol^-1):

n/N=25/6,02205*10^23 mol^-1=4,1514*10^-23 mol

Alorà, das Volumen:

V(25 O2)=24,8L/mol*4,1514*10^-23 mol=1,0295*10^-21 L


so, und jetzt verrate mir bitte-bitte, warum du das Volumen einer so geringen Stoffmenge wissen willst??!

(PS: Ich weiss, dass man das Volumen einer so geringen Gasmenge eher nicht nach dem idealen Gasgesetz berechnen kann ;-) aber der Threadstarter wirds schon nicht sooo genau oder halt nur theoretisch wissen wollen ;-) )

[FeuerHoden]

Vielen Dank erstmal, muss das aber erstmal "entkrypten" *gg*

War übrigens ne Aufgabenstellung im Chemiebuch ;-)

[radi]

Original geschrieben von FeuerHoden
Hi Leute

1.) Bei einer Reaktion enstehen 3,05g Wasserstoff(H), laut Lösung sind das 1,53 Mol.

1,53 Mol = die Anzahl der Moleküle(?)

Da bin ich mir nicht 100%ig sicher, müsste aber stimmen.

2.) Bei einer anderen Reaktionsgleichung hab ich 25 O2 Moleküle, wie rechne ich das Volumen dieser Sauerstoffmenge aus?

Dafür fehlt mir die Formel und im Buch finde ich auch nichts darüber.


MfG FeuerHoden

Merken: Gegebene Masse durch Mol-Masse -> 3,05g * 1g/mol = 3,05mol H-Atome -> 1,525mol H2-Moleküle

zu 2.:

zur vereinfachung nich 25 O-Atome sondern 25mol nehmen:

Gegebene Menge durch Mol-Volumen (sagen wir bei 20°) 17,5mol (O2-Moleküle) / 24 mol/Liter = 0.73 Liter
(willst du das für 0°C aus rechnen musst du zum Mol-Volumen noch den Quotienten für die Temperatur dazu nehmen 293K/273K [einheit: Kelvin; in °C: 20°C/0°C]

mfg (evtl fehler mit integriert ;) )