Archiv verlassen und diese Seite im Standarddesign anzeigen : Kohlenstoffdioxid Ausstoß/ Chemie
Wie viel Kohlenstoffdioxid wird bei einer Fahrt von 100km von Ihrem Motor ausgestoßen? Geben Sie die Menge in Litern an! (Angenommen Ihr Auto fährt mit reinem Oktan und verbrennt reinen Sauerstoff, der Verbrauch ist 6 Liter/ 100km)
Bitte helfen!
Ich habs gerechnet, aber ein falsches Ergebnis rausbekommen.
Ich brauch vor allem den Rechenweg, denn das Ergebnis muss ungefähr bei 6,5 Kubikmetern liegen.
kommt schon jungs und mädels
hab ne rechnung, aber
wie kommen die 24,4 liter zustande?
ok ich habs endlich herausgefunden
alle gase nehmen bei gleichen bedingungen das selbe volumen ein
PS: Bitte löscht den Thread!!
mofa84
2003-12-19, 12:07:54
normalerweise gibt man ne Stoffmenge immer in Mol an und nicht in Litern, zumindest bei Gasen.
UnCLe_$aM
2003-12-19, 13:23:47
c=22.4mol/liter...
mofa84
2003-12-19, 17:58:48
Original geschrieben von UnCLe_$aM
c=22.4mol/liter... hat er ja oben in seiner Rechnung, aber die Angabe in Litern gibt keinen Sinn weil die Abgase erst über 70°C haben und dann z.Z. ziemlich schnell abkühlen.
24,4 liter kommen dadurch zu stande, dass das Mol-Volumen bei 0°C 22,4 Liter beträgt man muss das dann auf Raumtemperatur umrechnen 22,4°C*(293K/273K)= 24,x°C
falls du das meintest
EDIT: (müsste das sein)
mofa84
2003-12-20, 01:52:51
Original geschrieben von radi
24,4 liter kommen dadurch zu stande, dass das Mol-Volumen bei 0°C 22,4 Liter beträgt man muss das dann auf Raumtemperatur umrechnen 22,4°C*(293K/273K)= 24,x°C
falls du das meintest
EDIT: (müsste das sein) nein, 22,4mol/l sind es bei Standardbedingungen, d.h. 25°C, 1013hPa.
Nein, das stimmt nicht! Und 25°C sind schon mal keine Standardbedingungen, sondern wenn dann eher 20°C oder 0°C, ich weiss das, ich bin in der 13 und hab Chemie-LK.
[auf Linksuche]
mofa84
2003-12-20, 12:48:49
Original geschrieben von radi
Nein, das stimmt nicht! Und 25°C sind schon mal keine Standardbedingungen, sondern wenn dann eher 20°C oder 0°C, ich weiss das, ich bin in der 13 und hab Chemie-LK.
[auf Linksuche] toll, ich auch, frag mich aber was ihr da macht. und außerdem geht aus deinem "wenn dann eher oder" eindeutig hervor dass du's nicht weißt, warum schreibst du dann hin "ich weiß das"?!
der erste google-treffer (http://www.google.com/search?hl=de&ie=UTF-8&oe=utf-8&q=standardbedingungen+1013+25&btnG=Google+Suche)
Die Standardbedingungen (STP für "Standard temperature and pressure") sind im Gegensatz zu den Normalbedingungen nicht weltweit einheitlich definiert.
Für Europa werden historisch die Bedingungen aus Paris herangezogen:
Standarddruck p = 1 atm = 1013,25 hPa = 1,01325 bar
Standardtemperatur T = 25°C = 298,15 K
und da brauchste mir jetzt nix von "nicht standardisiert" erzählen, da steht dran dass das in Europa gilt und das ist auch das was man in der Schule lernt.
Milton
2003-12-20, 13:19:58
Das Molvolumen beträgt 22,4 l bei 0° C und Normaldruck (1013 hPa).
Wenn man das auf andere Bedingungen umrechnen will, ist folgende Formel nützlich:
P1*V1/T1=P2*V2/T2
Man kann sie leicht aus der allgemeinen Gasgleichung ableiten:
PV=nRT bzw. PVm=RT Vm=Molvolumen
Radi hat also recht, ich hatte auch mal Chemie-LK und habe ein Chemie-Grundstudium hinter mir ;)
wulfman
2003-12-20, 14:46:53
ein standard wird definiert, der ist nicht gottgegeben. üblicherweise wird also zu jeder gleichung angegeben, von welchen bedingungen man ausgehen muss - wenn ich auf die idee komme, eine der gleichungen für andere bedingungen aufzustellen und das vermerke - auch gut. dürfte aber eher unpraktisch sein, da in den tabellenwerken dann keine passenden werte stehen.
eigentlich habt ihr beide euch nur in der argumentation verzettelt, das ursprungsposting war so schon richtig. aber irgendwie solltet ihr euch nochmal genauer mit dem thema beschäftigen...
das molvolumen ist für normalbedingungen definiert, in dem zusammenhang braucht man überhaupt nicht über standardbedingungen, die durchaus nicht immer gleich sind, diskutieren.
mfg
wulfman
Original geschrieben von Milton
Das Molvolumen beträgt 22,4 l bei 0° C und Normaldruck (1013 hPa).
Wenn man das auf andere Bedingungen umrechnen will, ist folgende Formel nützlich:
P1*V1/T1=P2*V2/T2
Man kann sie leicht aus der allgemeinen Gasgleichung ableiten:
PV=nRT bzw. PVm=RT Vm=Molvolumen
Radi hat also recht, ich hatte auch mal Chemie-LK und habe ein Chemie-Grundstudium hinter mir ;)
Danke!
Original geschrieben von mofa84
außerdem geht aus deinem "wenn dann eher oder" eindeutig hervor dass du's nicht weißt, warum schreibst du dann hin "ich weiß das"?!
Ich war mir 100%ig sicher, sollte eher meine Geringschätzung über deinen Veitrag verdeutlichen, da ja falsch war/ist
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