Chemie Frage

[boxleitnerb]

Ich lern grad für die Klausur im Wahlfach Chemie in meinem Studium.
Allerdings bereiten mir 2 Sachen Kopfzerbrechen:

1) Sortieren von Ionenverbindungen nach Gitterenergie
Ich weiß, die Gitterenergie hängt von Ladung und Abstand ab, aber wieso werden die Ionenradien "nach rechts" in einer Periode kleiner, es kommt doch immer ein Elektron dazu.
Mit Ladung ist schon die Ordnungszahl gemeint?
Wenn ich die Radien nicht auswendig weiß bzw. sie nicht angegeben sind, gibts da eine nützliche Eselsbrücke um sich das zusammenreimen zu können?

2) Bindungsordnung, zB. von O2+ und O2-

Laut Lösung in einer alten Klausur ist die BO bei O2+ Ion 2.5: (8-3)/2=2.5
Halbe Differenz zwischen bindenden und antibindenden Elektronen. Aber dann hätte das Ion eine 4-fach Bindung???

[g|amy]

1.) Ionenradius --> Periode:
Innerhalb einer Periode (n= konstant), steigt die effektive Kernladung Z an und die Valenzelektonen schirmen sich nur geringfügig gegenseitig ab. Als Folge davon tritt eine Kontraktion der Orbitale mit steigender Ordnungszahl ein --> Verringerung der Ionenradien.

Ich denke es macht keinen Sinn die Ioneneradien auswendig zu lernen:-):

2.)Dioxigenyl-Kation: 8 Bindende und 3 Nichtbindende BO=2,5
Hyperoxid-Anion: 8 Bindende und 5 Nichtbindende BO=1,5

[boxleitnerb]

Danke schonmal! Hast du zu den O2+ und O2- Ionen vielleicht ein Schema? Wie sollen die Bindungen aussehen: 4-fach Bindung oder Sigma und Pi Bindung gemischt?

[g|amy]

Hyperoxid-Anion
http://img164.exs.cx/img164/7708/o2neg1dh.gif
Dioxigenyl-Kation
http://img141.exs.cx/img141/3351/o2plus5xs.gif