Lubi
2005-11-21, 20:03:18
Ich schreibe morgen eine Arbeit über Elektrolyse. Die Polarität des Wassers und die damit Verbundene Reaktion des Wassers wie z.B.
HClO4 + H²O -> H³O(Positiv, also kleines + oben ;)) * aq + ClO4(oben Minus)*aq
verstehe ich ja.
Aber es kommt noch die Elektrolyse dran (Anode - Kathode)
Ich verstehe dass die Anode positiv ist und Anionen anzieht, die Kathode Negativ und die positiven Kationen anzieht. Doch die Redxgleichungen gehen nicht in den Kopf.. Wie es systematisch funktioniert???
(alles was in Klammern steht ist über der Stoffangabe klein)
Könnte mir jemand von Euch mal Schritt für Schritt die Gleichung erläutern?
Anode
**********-2e(-)
2Cl(-) * aq -----> Cl² *aq
Kathode
*****+2e(-)
2H²O ------> H² + 2OH* aq
hier verstehe ich nicht wieso bei der Kathode das H² getrennt wird, aber bei dem O Atom noch ein H atom hinzu kommt.... Gibt es da eine Gesetzmäßigkeit auf der Molekularen Ebene? Bin in der 10. Klasse... Ionengitter sind mir schon geläufig ;)
Danke für die evt. Hilfe.
Cya lubi
HClO4 + H²O -> H³O(Positiv, also kleines + oben ;)) * aq + ClO4(oben Minus)*aq
verstehe ich ja.
Aber es kommt noch die Elektrolyse dran (Anode - Kathode)
Ich verstehe dass die Anode positiv ist und Anionen anzieht, die Kathode Negativ und die positiven Kationen anzieht. Doch die Redxgleichungen gehen nicht in den Kopf.. Wie es systematisch funktioniert???
(alles was in Klammern steht ist über der Stoffangabe klein)
Könnte mir jemand von Euch mal Schritt für Schritt die Gleichung erläutern?
Anode
**********-2e(-)
2Cl(-) * aq -----> Cl² *aq
Kathode
*****+2e(-)
2H²O ------> H² + 2OH* aq
hier verstehe ich nicht wieso bei der Kathode das H² getrennt wird, aber bei dem O Atom noch ein H atom hinzu kommt.... Gibt es da eine Gesetzmäßigkeit auf der Molekularen Ebene? Bin in der 10. Klasse... Ionengitter sind mir schon geläufig ;)
Danke für die evt. Hilfe.
Cya lubi