Kira
2010-02-16, 15:25:36
Hallo Leute,
folgendes Aufgabe:
15 ml esigsäure (c=0.2 mol/l) werden mit 5 ml Natriumacetat (c=0.2 mol/l) gemischt (pKs Essigsäure = 4.7). Welchen pH-Wert hat die entstandene Lösung?*
laut Buch sollen es 4,2 sein, aber meine Freundin möchte gerne wissen warum, weil sie auf 4,4 kommt.
edit: hier ihr Rechenweg:
Donator: 5ml Natriumacetat + 5 ml Essigsäure
Essigsäure: 15 ml (insgesamt)
-5ml
10 ml
Donator/Akzeptor= 5ml : 10 ml = 1:2
log (2) = 0.3
Pks - 0.3
4.7-0.3 = 4.4
pH=4.4
folgendes Aufgabe:
15 ml esigsäure (c=0.2 mol/l) werden mit 5 ml Natriumacetat (c=0.2 mol/l) gemischt (pKs Essigsäure = 4.7). Welchen pH-Wert hat die entstandene Lösung?*
laut Buch sollen es 4,2 sein, aber meine Freundin möchte gerne wissen warum, weil sie auf 4,4 kommt.
edit: hier ihr Rechenweg:
Donator: 5ml Natriumacetat + 5 ml Essigsäure
Essigsäure: 15 ml (insgesamt)
-5ml
10 ml
Donator/Akzeptor= 5ml : 10 ml = 1:2
log (2) = 0.3
Pks - 0.3
4.7-0.3 = 4.4
pH=4.4