Chemieaufgabe

[Kira]

Hallo Leute,

folgendes Aufgabe:

15 ml esigsäure (c=0.2 mol/l) werden mit 5 ml Natriumacetat (c=0.2 mol/l) gemischt (pKs Essigsäure = 4.7). Welchen pH-Wert hat die entstandene Lösung?*

laut Buch sollen es 4,2 sein, aber meine Freundin möchte gerne wissen warum, weil sie auf 4,4 kommt.

edit: hier ihr Rechenweg:

Donator: 5ml Natriumacetat + 5 ml Essigsäure
Essigsäure: 15 ml (insgesamt)
-5ml
10 ml
Donator/Akzeptor= 5ml : 10 ml = 1:2
log (2) = 0.3
Pks - 0.3
4.7-0.3 = 4.4
pH=4.4

[Trap]

Ich hab keine Ahnung von Chemie, aber 20 ml in der Aufgabenstellung und nur 15 ml im Rechenweg sind merkwürdig. Besonders weil mit log(3) das gesuchte Ergebnis rauskommt ;)

[Kira]

sie schreibt grad per msn folgendes:

das is aber so... weil die 20ml sind von Donator und Akzeptor. Ich will aber nur Akzeptor haben ohne Donator.. und im Donator befinden sich immer gleich viel von jeder Lösung, sprich 5ml von jeder Lösung.. oder?

[007]

Essigsäure reagiert nicht mit Natriumacetat, sondern nur das Puffersystem aus diesen Komponenten unter Zugabe von Säuren od. Basen

So verwendet man einfach die Henderson-Hasselbalch-Gleichung:

pH = 4,7 - log (3E-3/1E-1) = 4,2


Deine Freundin soll bitte mal die Reaktionsgleichung von AcOH mit NaAc aufstellen, da wird ihr wahrscheinlich relativ schnell klar, dass da nix passiert ;)

[Kira]

sie sagt dankeschön ;)

danke 007 ;)